取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如稀盐酸的用量第一次加入
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 23:42:22
取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如稀盐酸的用量第一次加入
取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
（2）生成CO2的质量是多少?
（3）计算15g的稀盐酸中氯化氢的质量为多少?
第三问步骤怎么写 为什么
取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如稀盐酸的用量第一次加入
第三步做法：
根据题意得第二次反应中消耗5g稀盐酸时有1g碳酸钙反应了,依此来进行计算.
设稀盐酸中氯化氢的质量分数为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 73
1 5x
100/73=1/5x x=14.6%
15g稀盐酸中氯化氢的质量为：15g*14.6%=2.19g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x
100/73=3g/x
x=2.19g
第一次加酸剩余固体质量减少，说明碳酸钙与盐酸反应变成了可溶的氯化钙，且由数据可知每5克盐酸能与4g-3g=1g碳酸钙恰好完全反应。
第二、三次同上
第四第加酸，固体不再减少，说明碳酸钙已经反应完了，剩余的1克固体为杂质。所以原有碳酸钙的质量为：4g-1g=3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是:3g/4g*100%=75%
计算该稀盐酸的溶质质量分数应以盐酸完全反应的...
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第一次加酸剩余固体质量减少，说明碳酸钙与盐酸反应变成了可溶的氯化钙，且由数据可知每5克盐酸能与4g-3g=1g碳酸钙恰好完全反应。
第二、三次同上
第四第加酸，固体不再减少，说明碳酸钙已经反应完了，剩余的1克固体为杂质。所以原有碳酸钙的质量为：4g-1g=3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是:3g/4g*100%=75%
计算该稀盐酸的溶质质量分数应以盐酸完全反应的前三次实验的数据做为计算的依据
以第一次数据为例：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100----73
1g------x
x=0.73g
每份盐酸有0.73g溶质，所以20克稀盐酸中共有溶质0.73g*4=2.92g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.92g/20g*100%=14.6%
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