已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:15:44
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使氢离子浓度减小,因此溶液的pH增大.
两种解释哪种正确?
为啥?
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合,生成弱电解质醋酸.生成的醋酸以分子形态存与水中.如果在其中再次加入醋酸钠,则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限,所以生成的醋酸将比上面过程更少,即抑制了醋酸的电离.乙是对的.
甲 对
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大
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甲 对
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大
加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化
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这是一类题 要想知道解释原因 甲是水解成碱性导致了PH增加 而乙认为是增加的醋酸根离子增加的原因 那就找一种物质 可以否定甲的假定再做一下实验 这种物质理想的是醋酸铵 因为醋酸铵成中性 就否定了甲的条件 此时向其中加入少量的醋酸铵晶体 待晶体溶解后测PH 如果还是增加那就说明与甲无关而是乙对 而实际上溶液PH是不变的 就说明甲是正确的 你想一下 加入个中性的晶体怎么能改变溶液PH呢 ...
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这是一类题 要想知道解释原因 甲是水解成碱性导致了PH增加 而乙认为是增加的醋酸根离子增加的原因 那就找一种物质 可以否定甲的假定再做一下实验 这种物质理想的是醋酸铵 因为醋酸铵成中性 就否定了甲的条件 此时向其中加入少量的醋酸铵晶体 待晶体溶解后测PH 如果还是增加那就说明与甲无关而是乙对 而实际上溶液PH是不变的 就说明甲是正确的 你想一下 加入个中性的晶体怎么能改变溶液PH呢 所以就否定了乙的说法 就转了一个弯 问题就解决了 注意找那个中性的中间物来解决此类问题 可以解释一下氨水中加少量氯化铵晶体 稍后 测PH会减小 原因与会有两种 但是同样选择醋酸铵来验证这个说法 不知道你听明白了没有 希望你对这一类问题有个印象 我的答案是按实验题模式回答的
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