1.NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高的原因 2.为什么烷烃支链越多熔沸点越高?

1.NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高的原因 2.为什么烷烃支链越多熔沸点越高?
1.NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高的原因 2.为什么烷烃支链越多熔沸点越高?

1.NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高的原因 2.为什么烷烃支链越多熔沸点越高?
1、是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高
2、你说的似乎有问题啊,应该正相反,支链越多沸点越低,因为支链使得烃分子无法排的更紧密,但是熔点方面有特例,如果支链的增多增加了烃的对称性例如：新戊烷,熔点会升高.

上面那个果然是个高手这么专业！第二个问题自然要从色散力那里考虑了 但是那么具体的回答太难了！

1.NH3,HF,H2O都存在H键,H键对它们的熔沸点有影响,氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。至于这样的排序我也不清楚
2.烷烃是通过分子间作用力形成晶体的。分子间作用力的大小与分子间的距离成反比，支链多，分子必...

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1.NH3,HF,H2O都存在H键,H键对它们的熔沸点有影响,氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。至于这样的排序我也不清楚
2.烷烃是通过分子间作用力形成晶体的。分子间作用力的大小与分子间的距离成反比，支链多，分子必不能靠得很近，也即距离比没有支链或支链少的分子间距离要大，则分子间作用力就小，分子间作用力小，则熔沸点低。

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1.范德华力和氢键的共同作用
2.恕我无能`````