求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是：电子转移数是：取17.4克的二氧化锰与200ml盐酸（密度为1.119g\ml),生成的氯气在标准状况下

求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是：电子转移数是：取17.4克的二氧化锰与200ml盐酸（密度为1.119g\ml),生成的氯气在标准状况下
求如下化学题的解
实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气
MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O
反应中的氧化剂是：电子转移数是：
取17.4克的二氧化锰与200ml盐酸（密度为1.119g\ml),生成的氯气在标准状况下体积为多少?
相反应后的溶液中加足量AGNO3溶液,生成沉淀质量为多少克
200ml百分之37的浓盐酸

求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是：电子转移数是：取17.4克的二氧化锰与200ml盐酸（密度为1.119g\ml),生成的氯气在标准状况下
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O
1mol 1mol 1mol
0.2mol n2=0.2mol n=0.2mol
V氯气=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
MnCl2+2AgNO3=2AgCl(沉淀）+Mn(NO3)2
1mol 2mol
0.2mol n3=0.4mol
m氯化银沉淀=0.4*143.5=57.4g

反应中的氧化剂是MnO2
电子转移数是2mol
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O
1mol 1mol 1mol
0.2mol n2=0.2mol n...

全部展开

反应中的氧化剂是MnO2
电子转移数是2mol
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O
1mol 1mol 1mol
0.2mol n2=0.2mol n=0.2mol
V氯气=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
MnCl2+2AgNO3=2AgCl(沉淀）+Mn(NO3)2
1mol 2mol
0.2mol n3=0.4mol
m氯化银沉淀=0.4*143.5=57.4g
回答完毕，希望有用

收起

反应中的氧化剂是：MnO2
电子转移数是：2e
题目所提供的数据不足，缺少浓盐酸浓度（仅仅密度毫无用处），无法计算下去