问离子平衡一个问题将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1

问离子平衡一个问题将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1
问离子平衡一个问题
将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)?
混合后为什么(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1

问离子平衡一个问题将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1
等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍,浓度变成原来的1/2,所以：
(Ag+)=(CrO4 2-)=2*10-3mol*L-1
(Ag+)^2*(CrO4 2-)=(2*10-3)^3=8*10^9,大于9.0*10-12mol/L,可以生成沉淀.

首先,等体积的溶液混合,溶液体积增大了,每种溶液都被稀释了,当然浓度要减小啦~以前我也常错
计算的时候默认总体积可以简单等于原来溶液的两倍
所以2者的浓度都要除以2. LZ还需要帮计算吗..