1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4？其质 量是多 少克？2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65％ 盐酸？3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐，求：⑴生成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/28 03:43:33
1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4？其质 量是多 少克？2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65％ 盐酸？3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐，求：⑴生成
1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4？其质 量是多 少克？
2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65％ 盐酸？
3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐，求：
⑴生成的BaCO3的物质的量。
⑵该溶液中Ba(OH)2的物质的量的浓度。
给公式，方程，
1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4？其质 量是多 少克？2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65％ 盐酸？3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐，求：⑴生成
1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.25mol 0.5mol
m=nM=0.25*98=24.5g
2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56mol
KOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56mol
m(HCl)=4.6/56*36.5g
m(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g
3.n(CO2)=5.8/22.4mol
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
n(BaCO3)=n(CO2)=5.8/22.4=0.2589mol
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=5.8/22.4mol
c(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V=5.8/22.4/0.4=0.6473mol/L
0.5的氢氧化钠需要0.25的硫酸中和，因为每个硫酸有两mol氢离子，知道需要0.25mol硫酸就能求起质量了，0.25*98=24.5
4.6g除以氢氧化钾的质量，可以求出多少mol，氢氧化钾与盐酸是一比一反应，所以盐酸的mol与氢氧化钾相同，用mol乘以盐酸的相对原子质量，这样算出盐酸质量，再用质量除以3.65%求出的就是盐酸总量
写出方程式，第一问可以用标况的二氧化碳求解，...
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0.5的氢氧化钠需要0.25的硫酸中和，因为每个硫酸有两mol氢离子，知道需要0.25mol硫酸就能求起质量了，0.25*98=24.5
4.6g除以氢氧化钾的质量，可以求出多少mol，氢氧化钾与盐酸是一比一反应，所以盐酸的mol与氢氧化钾相同，用mol乘以盐酸的相对原子质量，这样算出盐酸质量，再用质量除以3.65%求出的就是盐酸总量
写出方程式，第一问可以用标况的二氧化碳求解，第二问先用二氧化碳求出氢氧化钡的质量，在除以体积就可以求出浓度了
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