A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,且B、C同周期,A、D同主族,C为硅,A、B可形成BA2形化合物（1）A、B、C、D四种元素的原子,半径由大到小顺序为：（用元素符号表示）（2）B和D的最高
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:20:58
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,且B、C同周期,A、D同主族,C为硅,A、B可形成BA2形化合物（1）A、B、C、D四种元素的原子,半径由大到小顺序为：（用元素符号表示）（2）B和D的最高
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,且B、C同周期,A、D同主族,C为硅,A、B可形成BA2形化合物
（1）A、B、C、D四种元素的原子,半径由大到小顺序为：（用元素符号表示）
（2）B和D的最高氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（3）某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强,该同学判断是否正确,为什么?
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,且B、C同周期,A、D同主族,C为硅,A、B可形成BA2形化合物（1）A、B、C、D四种元素的原子,半径由大到小顺序为：（用元素符号表示）（2）B和D的最高
A与B能弄成AB2型化合物,说明B的化合价是偶数,也就是说B的最外层电子数是偶数.
因为C是硅,而B与C同周期且B的原子序数比硅要小,所以B是镁.
A与镁能形成BA2型化合物,而且A比B原子序数小,所以A只能是第二周期元素,化合价为-1价,所以A是氟.
D与A同主族,所以D是氯.
综上,A为氟 B为镁 C是硅 D是氯
(1) 半径大小:B> C> D>A
(2) MgO + 2HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2O
(3)不正确.A是氟,没有正价氧化物.不存在 最高价氧化物对应的水化物.
easy，A:F,B:Mg,C:Si,D:Cl.
由大到小镁 硅 氯 氟
MG(OH)2+2HCLO4=2H2O+MG(CLO4)2
错误。A元素为负价，不存在最高价氧化物。
打得不容易，请采纳哈
A:F B;Mg C:Si D:CL 半径大小排列： BCDA
MgOH+HCI=MgCI2+H2O
不正确
（1）AL>Si>P>N
（2）2AL+6HPO3=2AL（PO3)3+3H2
(3)正确，因为非金属活动性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强
（1）A：O B:Na C：Si D：S
B ＞C＞ D＞A
（2）B的最高氧化物对应的水化物为NaOH，D为HClO4（高氯酸）
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （NaO2是超氧化钠）
（3）错，O2没有水化物
答：A：F
B：Mg
C：Si
D：Cl
1）半径由大到小：B>C>D>A 即Mg>Si>Cl>F
2）MgO MgO + H2O === Mg（OH）2
Cl2O7 + H2O === 2HClO4（高氯酸）
注：Cl2O7是一个无机酸酐
3）不正确。因为F没有正价，只有...
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答：A：F
B：Mg
C：Si
D：Cl
1）半径由大到小：B>C>D>A 即Mg>Si>Cl>F
2）MgO MgO + H2O === Mg（OH）2
Cl2O7 + H2O === 2HClO4（高氯酸）
注：Cl2O7是一个无机酸酐
3）不正确。因为F没有正价，只有负价。HF是一元弱酸。
以下是我的思路:
由题可知B的化合价为+2、A的化合价为-1
直接得出 A：F B：Mg C：Si D：Cl
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