现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)比较c（HX） c（X-）的大小关系,这题不是水解大于电离吗,为什么会是前者小于后者,要详细解答,谢谢

现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)比较c（HX） c（X-）的大小关系,这题不是水解大于电离吗,为什么会是前者小于后者,要详细解答,谢谢
现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)
比较c（HX） c（X-）的大小关系,这题不是水解大于电离吗,为什么会是前者小于后者,要详细解答,谢谢

现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)比较c（HX） c（X-）的大小关系,这题不是水解大于电离吗,为什么会是前者小于后者,要详细解答,谢谢
电离是指NaX---------Na++X- （1） H2O-------2H++oh-（2）
水解是指X-+H2O------HX+OH-（3）
NaX是正盐
所谓的水解大于电离是指（3）大于（2）,而不是大于（1）
对于酸式盐例如
NaHCO3
电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- （4）
水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- （5）
其溶液中由于（4）的关系是的（2）很微弱,可忽略,且（5）大于（4）显弱碱性