0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（则反映后的溶液 2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。

0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（则反映后的溶液 2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（
则反映后的溶液 2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） 对不对?为什么?
这个应该是不对... 答案这样说。

0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（则反映后的溶液 2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。
我们可以先分析一下,从提已知条件可以看出,该一元酸为弱酸,假设我们取上述酸碱1L反应,则反应如下：
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c（OH-）>2c（H+）+c（HA）-c（A-）

我们可以先分析一下，从提已知条件可以看出，该一元酸为弱酸，假设我们取上述酸碱1L反应，则反应如下：
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对，2c（OH-）>2c（H+）+c（HA）-c（A-）没看懂啊。 此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性 应该不对，2c（OH-）>2c（H+）+c（HA）-c（A-） ...

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我们可以先分析一下，从提已知条件可以看出，该一元酸为弱酸，假设我们取上述酸碱1L反应，则反应如下：
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对，2c（OH-）>2c（H+）+c（HA）-c（A-）

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