(1)C是 ,D是 ,G是 ,E是 .(2)写出下列反应的离子方程式:氧化物B+浓盐酸:.F的水溶液与E溶液:.H与NaOH溶液反应:.(3)单质C与浓硫酸共存的现象为:.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/17 13:39:33
(1)C是 ,D是 ,G是 ,E是 .(2)写出下列反应的离子方程式:氧化物B+浓盐酸:.F的水溶液与E溶液:.H与NaOH溶液反应:.(3)单质C与浓硫酸共存的现象为:.
(1)C是 ,D是 ,G是 ,E是 .
(2)写出下列反应的离子方程式:
氧化物B+浓盐酸:.
F的水溶液与E溶液:.
H与NaOH溶液反应:.
(3)单质C与浓硫酸共存的现象为:.
(1)C是 ,D是 ,G是 ,E是 .(2)写出下列反应的离子方程式:氧化物B+浓盐酸:.F的水溶液与E溶液:.H与NaOH溶液反应:.(3)单质C与浓硫酸共存的现象为:.
你的题目的图上气体应该是G 不是C.
1.该题的突破点在沉淀物H 能与 NaOH溶液反应并溶解,很容易想到,Al和其氧化物和氢氧化物在强碱中溶解.故,可以猜测改反应中应该有Al这元素.
2.同时看到单质C与浓硫酸难反映,可想到Al与浓硫酸反应发生钝化而难反应,符合前面推测,故可定单质C为Al.氧化物A则为Al2O3.
3.由沉淀H加HCl可以得到F,可以得到F应该有Cl元素.故可以得到单质D为Cl2,氧化物B应该为MnO2.
4.由上得到F为AlCl3 ,与E溶液发生得到气体G和沉淀物H,容易想到双水解反映,则可以确定E溶液为Na2CO3或NaHCO3.反应得到气体G是CO2,沉淀是AL(OH)3
题目已经解析完成了,答案如下
(1)C是 Al ,D是 Cl2 ,G是 CO2 ,E是 Na2CO3或NaHCO3
(2)写出下列反应的离子方程式:自己配平哦)
氧化物B+浓盐酸:MnO2 + H+ + Cl- ---- Mn2+ + Cl2 +H2O
F的水溶液与E溶液:Al3+ CO3 2- + H2O ---- CO2↑+ AL(OH)3↓(或NaHCO3)
H与NaOH溶液反应:AL(OH)3 + OH- ---- AlO2- +H2O
(3)单质C与浓硫酸共存的现象为:钝化现象
本题的突破口:(1)氧化物B与浓盐酸在加热条件下发生反应生生单质,它可能是氧化性较强的氧化物,此时的单质D必是氯气无疑.(2)氧化物A在熔融条件下电解生成单质C(与浓硫酸难反应),初步确定C为金属单质,此时可能的情况有两种,要么是不活泼的金属,要么是活泼金属被钝化.(3)沉淀H能溶于NaOH溶液,可能是两性氢氧化物,假设它是我们常见的Al(OH)3,然后再逆向推出F为AlCL3,那么,C就是铝;显...
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本题的突破口:(1)氧化物B与浓盐酸在加热条件下发生反应生生单质,它可能是氧化性较强的氧化物,此时的单质D必是氯气无疑.(2)氧化物A在熔融条件下电解生成单质C(与浓硫酸难反应),初步确定C为金属单质,此时可能的情况有两种,要么是不活泼的金属,要么是活泼金属被钝化.(3)沉淀H能溶于NaOH溶液,可能是两性氢氧化物,假设它是我们常见的Al(OH)3,然后再逆向推出F为AlCL3,那么,C就是铝;显然,这与我们上面的分析是一致的.(4)E与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和气体G,不难推断它为Na2CO3或NaHCO3.(反应方程式略)
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