恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五摩尔O2,再加一摩尔氮气.平衡时甲放热Q1,乙放热Q2,问两者关系.我们老师说过内压不影响平衡,是不

恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五摩尔O2,再加一摩尔氮气.平衡时甲放热Q1,乙放热Q2,问两者关系.我们老师说过内压不影响平衡,是不
恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五
摩尔O2,再加一摩尔氮气.平衡时甲放热Q1,乙放热Q2,问两者关系.我们老师说过内压不影响平衡,是不是不考虑氮气加压的影响,直接认定Q1是Q2的2倍?能不能?

恒温恒容SO2与O2生成SO2,甲容器投入两摩尔so2和一摩尔o2,与甲一样的乙容器投一摩尔SO2和零点五摩尔O2,再加一摩尔氮气.平衡时甲放热Q1,乙放热Q2,问两者关系.我们老师说过内压不影响平衡,是不
首先对于第二种情况,加入氮气后总压增大,但二氧化硫和氧气的分压不变,所以对平衡无影响,转化率和不加氮气一样；对于第一种情况,不妨将其看做两个体积为总体积一半的两个容器,此时对于每个容器而言,反应物的量均为1摩尔二氧化硫和0.5摩尔氧气,但其体积均只有总体积的二分之一,故每个容器反应物压强更大,平衡向正反应移动,转化率增大（与第二种情况比）.所以总的来说,第一种情况的转化率更大,参与反应的物质的量比第二种情况的两倍更大些,故Q1>2Q2.