已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 20:40:07
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
想问的是C选项 为什么说甲、丙等效,而乙不论平衡怎么移动,SO2与O2永远是2:1
D选项 怎么解释,老师说加起来为197,甲的进行到平衡它是放热吗?丙吸热?为什么?
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
C选项中甲.丙,你可以把两者的反应物反应到一边,可知丙加入2molSO3和加入2molSO2、1molO2是所能达到的平衡是一样的,而乙,因为反应掉的SO2和O2的比是2:1,而且加入的起始SO2和O2的比就是2:1,所以永远是2 :1
D选项 中因为甲和丙反应是等效的,所以两者反应终止的时候,状态是一样的,而起始状态两者是相反的,所以两者的反应放出或吸收热量的数值Q之和是197