下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:18:31
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大C.0.1m

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降
B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(H+)
D.常温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c (Na+) > c(NH4+) > c(SO42-) > c(OH-) = c(H+

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =
答案是A
B中KW是不变的,它只是温度的函数,温度没变它就不变.c(OH-)增大是正确的.
C是根据质子守恒列出来的,应该是 c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)
D中很明显的错误是c(NH4+) > c(SO42-) 应该是小于 因为本来是等于的 但是NH4+还要水解就使得变成小于了.