将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较

将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后
HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.
CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-
醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较?,NACL不是完全电离,为什么浓度小于醋酸根?
各离子浓度大小关系是？

将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后HAc和NaCl,NaAc物质的量相同,CH3COOH=CH3COO- + H+.CH3COONA+H20=CH3COOH+OH-醋酸根在水解有消耗,而水解生成OH-也消耗H+,那么醋酸根与H+浓度度大小怎么比较
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其实相当于1mmolHAc和1mmolNaAc,1mmolNaCl混合.因为NaAc完全电离,而HAc是部分电离,所以[H+]<[Ac-].楼主所说问题可以这样理解,水中H+和OH-是共存的,而且OH-和H+之间不是简单的加减关系,它们是由离子积来控制的.另外,醋酸的电离程度是大于醋酸根的水解程度的,这个可以从平衡常数看出来,所以醋酸根的量是大于1mmol的,故其浓度大于Cl-.总浓度排序:Na+...

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其实相当于1mmolHAc和1mmolNaAc,1mmolNaCl混合.因为NaAc完全电离,而HAc是部分电离,所以[H+]<[Ac-].楼主所说问题可以这样理解,水中H+和OH-是共存的,而且OH-和H+之间不是简单的加减关系,它们是由离子积来控制的.另外,醋酸的电离程度是大于醋酸根的水解程度的,这个可以从平衡常数看出来,所以醋酸根的量是大于1mmol的,故其浓度大于Cl-.总浓度排序:Na+>Ac->Cl->H+>OH-

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Na+>AC->Cl->H+>OH-