常温下,在水电离出的C(H+)=1*10^-11mol/L的溶液中,一定能大量共存的是__A.三价铝离子,铵根离子,硫酸根离子,氯离子B.钾离子,钠离子,氯离子,硫酸根栗子C.钡离子,氯离子,钠离子,磷酸根离子正确答

常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=_____盐酸电离出的H+不应该是1*10^5吗?答案是1*10^9 由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性溶液在常温下或者其他温度下 对分析溶液的酸碱性有影响吗 14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=写出计算过程和原因~ 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 求水电离出的c（氢离子） 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少? 常温下由水电离出c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中Na＋、K＋、SO32－、CO32－为什么可以共存啊! 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.