将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 17:32:55

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617