将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25/ml的溶液,试计算所得溶

将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25/ml的溶液,试计算所得溶
将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25/ml的溶液,试计算所得溶

将6.5g锌防入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25/ml的溶液,试计算所得溶
如下解答是否符合要求：
锌与稀硫酸的反应式是：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
质量比：65.4………………161.4
物料质量：6.5………………?
生成硫酸锌质量m=161.4*6.5/65.4=16.1克 ；
所以硫酸锌溶液溶质的质量百分比浓度(质量分数)是:
16.1/(80*1.25)=0.161=16.1% .

额。。。题目不全。。