10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升? 浓硫酸的质量:10*1.84=18.4克 ,浓硫酸中溶质的质量:184*98%=18.032克 ,设配成稀硫酸的体积为V ,稀释前
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/30 03:09:04
10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升? 浓硫酸的质量:10*1.84=18.4克 ,浓硫酸中溶质的质量:184*98%=18.032克 ,设配成稀硫酸的体积为V ,稀释前
10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升?
浓硫酸的质量:10*1.84=18.4克 ,浓硫酸中溶质的质量:184*98%=18.032克 ,设配成稀硫酸的体积为V ,稀释前后溶质的质量不变. ,18.032=V*1.1*15% ,V=109.3mL ,取水:109.3*1.1-18.4=101.83克 ,取水的体积:101.83mL ,稀硫酸109.3毫升?应取水101.83毫升 .
很多人都不知道15%的密度是1.1,往往人家计算
V2=98%*10/15%=65.333ml,加水65.33-10=55.33ml,这样计算与第一种差别很大.
10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升? 浓硫酸的质量:10*1.84=18.4克 ,浓硫酸中溶质的质量:184*98%=18.032克 ,设配成稀硫酸的体积为V ,稀释前
【配成15%的稀硫酸】这里的15%是质量分数好不好,你们居然会理解为体积分数.我有点无语.正确的做法是：配成15%的稀硫酸(10ml*1.84g/ml*98%)/15%=120.21g,需加水的质量为120.21g
-10ml*1.84g/ml=101.81g.需要加水体积为101.81g/1g/ml=101.81ml.
楼主你所的第一种方法,人家没告诉你密度就不要去用嘛,毕竟就是你老师也不可能记住15%
20% 30% 40%等等浓度的密度啊.这个是你理解上的错误.
第二个方法我直接没看懂,【V2=98%*10/15%=65.333ml】这个式子,把单位都带上应该是【V2=
(98%*10ml)/15%=65.333ml】但是这个98%是什么?是【溶质质量分数】,你直接用体积去乘【溶质质量分数】,得到的又是什么?这是第二个的错误.
PS：一般我们说书的配置15%的稀硫酸是指溶质质量分数.你看看题目就是【10ml的溶质质量分数为98%】.后边出来的15%自然也是溶质质量分数,你怎么能想到是体积分数呢?审题认真些.另外,提示你一点,做高中物理和化学一定要把单位写上,通过单位就能发现自己的式子是不是正确,单位不对肯定不对.这是自检的一种方法