将一定量的锌100ml 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L（标准状况） 将反应后所得溶液稀释至1L,测得c(H+)为1mol/L ,则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2 和 H2 的混合

将一定量的锌100ml 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L（标准状况） 将反应后所得溶液稀释至1L,测得c(H+)为1mol/L ,则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2 和 H2 的混合
将一定量的锌100ml 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L（标准状况） 将反应后所得溶液稀释至1L,测得c(H+)为1mol/L ,则下列叙述中错误的是（ ）
A气体A为SO2 和 H2 的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C反应共消耗锌95.5g D反应中共转移电子1.5mol

将一定量的锌100ml 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L（标准状况） 将反应后所得溶液稀释至1L,测得c(H+)为1mol/L ,则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2 和 H2 的混合
选D
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部这样反应产生二氧化硫则
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立
说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余,则反应共用去1.8mol硫酸
设SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
SO2 0.3mol
H2 1.2mol