这三句话为什么不对,（1）PH＜7的溶液一定呈酸性（2）将1ML PH=3的醋酸稀释至100ML,PH=5.（3）室温下,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液等体积混合,混合溶液中C（H+）=1\2（10^-10 +10^-12）MOL\L最后两

这三句话为什么不对,（1）PH＜7的溶液一定呈酸性（2）将1ML PH=3的醋酸稀释至100ML,PH=5.（3）室温下,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液等体积混合,混合溶液中C（H+）=1\2（10^-10 +10^-12）MOL\L最后两
这三句话为什么不对,
（1）PH＜7的溶液一定呈酸性
（2）将1ML PH=3的醋酸稀释至100ML,PH=5.
（3）室温下,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液等体积混合,混合溶液中C（H+）=1\2（10^-10 +10^-12）MOL\L
最后两句如果不对,那正确的值应该是多少?

这三句话为什么不对,（1）PH＜7的溶液一定呈酸性（2）将1ML PH=3的醋酸稀释至100ML,PH=5.（3）室温下,将PH=10的NAOH溶液与PH=12的NAOH溶液等体积混合,混合溶液中C（H+）=1\2（10^-10 +10^-12）MOL\L最后两
（1）不是,不同温度下中性的ph值不同,在25摄氏度时ph

(1）常温下 升高温度K会减小 PH＜7可能为中性
（2）醋酸是弱酸PH＜5
（3）小于这个值

1. 要在25℃的情况下才是。

2. 醋酸是弱酸，不会完全电离，所以PH会＞5

3. 应该先求氢氧根，再根据对数求氢离子
   

1. 当溶剂不同时酸碱性不同。

2. 醋酸是弱酸，在水中不完全电离。当稀释至100ml时，它的浓度变小，促进了 醋酸的电离，溶液中H+的总数目比1ml时多，因此它的PH＜5

   
   

因为纯水在100°C的时候，pH约是6，但是水还是显中性。因为pH会受温度影响。