一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和 N mol/L,那么M 和 N 的关系是?有选项A M>N B M=10的-14次方N C\N=10的-14次方M D\M=N

一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和 N mol/L,那么M 和 N 的关系是?有选项A M>N B M=10的-14次方N C\N=10的-14次方M D\M=N
一道电离平衡的题
在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和 N mol/L,那么M 和 N 的关系是?
有选项
A M>N B M=10的-14次方N C\N=10的-14次方M D\M=N

一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和 N mol/L,那么M 和 N 的关系是?有选项A M>N B M=10的-14次方N C\N=10的-14次方M D\M=N
肯定是N>M了.
因为NaOH中显碱性的是NaOH电离的OH-离子,而CH3COONa显得碱性是有水电离产生的OH-离子.PH=9的NaOH由水电离产生的H+浓度是10的-9次方,所以有水电离的OH-离子浓度也有10的-9次方,而CH3COONa溶液由水电离产生的OH-离子浓度是10的-5次方*（只有在25°C适用）
所以N=10^4M
酸碱会抑制水的电离,而非中性盐则会促进水的电离.
没一个是对的,因为N=10^4M
（刚刚算错数了.对不起哈）