1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2

1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2
1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ
2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL
现有1G液态H2O,蒸发时吸收的热量为（ ）
A、2.43KJ
B、4.86KJ
C、43.8KJ
D、87.5KJ

1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2
1.焓是状态函数,焓的定义可以知道,无论化学反应进行的如何,一旦热化学化学式写定,焓变就是定值.所以选择等于.
2.原理是：Hess(盖斯)定律.化学反应的焓变至于始态和终态有关,而与途径无关.
蒸发即是有液相变为气相,将已知的两个化学方程式结合-（方程式1+方程式2）既得2H2O(g)=2H20(l)；△H=87.5KJ/MOL
如按提问者你的问题1G即为1g(克)的话,还应进行换算)；△H=(87.5/2)×(1/18)=2.43KJ

等于
D

要明确焓值的定义

1.等于
2.方程式1与方程式2相加的2H2O(g)=2H20(l) 则
△H= +482.1 KJ/MOL-569.6 KJ/MOL=-87.5KJ/MOL
故：H2O(g)=H20(l) △H= -43.75KJ/MOL
蒸发由液体变为气体
所以H2O(l)=H20(g) △H= 43.75KJ/MOL ...

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1.等于
2.方程式1与方程式2相加的2H2O(g)=2H20(l) 则
△H= +482.1 KJ/MOL-569.6 KJ/MOL=-87.5KJ/MOL
故：H2O(g)=H20(l) △H= -43.75KJ/MOL
蒸发由液体变为气体
所以H2O(l)=H20(g) △H= 43.75KJ/MOL (1mol的水蒸发的热量)
1g=1/18mol
△H=43.75/18=2.43Kj
选A

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