取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少

取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少
取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少

取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少
PH等于12,说明[OH]==0.01mol/l
C为浓度,V1为碱体积,V2为酸体积
中和后的容易的浓度是：（CV1-CV2）/（V1+V2）==（3C-2C）/5==C/5
C/5==0.01,所以C==0.05mol/l

设原溶液得浓度为xmol /L
则(3x-2x)/5=10^(-2)
解得x=0.1mol/L
PH=12
即氢氧根离子得浓度为10^(-2)

C.注意NAOH和HCL溶液混合后呈碱性，应根据混合后的氢氧根浓度去计算。设原溶液的浓度为C 则混合后溶液中的氢氧根浓度=10的-2mol\L,即(3L*C-2L*C)\5L=10的-2mol\L,解得C=0.05mol\L

设原浓度为C，则(3VC-2VC)\5V=0.01
c=0.05mol\L
0.01是PH等于12

0.01mol/L