向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反映,放出NO气体且金属有剩余,则反映后溶液中硝酸根离子浓度是?75mol/L 与21.6g无关,Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反映,放出NO气体且金属有剩余,则反映后溶液中硝酸根离子浓度是?75mol/L 与21.6g无关,Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反映,放出NO气体且金属有剩余,则反映后溶液中硝酸根离子浓度是?
75mol/L 与21.6g无关,
Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反映,放出NO气体且金属有剩余,则反映后溶液中硝酸根离子浓度是?75mol/L 与21.6g无关,Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
因为金属有剩余,肯定用金属的量是算不出来的.
由放出NO,1mol硝酸.
HNO3----NO
Fe----Fe2+(铜也是一样的2价,因3价铁要与铜反应,故铁只有2价离子）
那么,你就应该知道方程式：
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
故,1mol的硝酸,被氧化的占1/4,

你把反应方程式写出来，我教你。方程式已给由题知道HNO3反应完全。全部成了NO3根还有NO。根据HNO3跟NO的比例（等式前后的比例即两个方程式都是每4个HNO3生成一个水和一个NO还有3个NO3根离子）可以得到NO3根离子为原来的0.75。这题应该是把生成的水无视了吧。...

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你把反应方程式写出来，我教你。

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把化学方程式写出来先，我大学很久没接触化学了，那也是用差量法来算出的结果

8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。故题中为稀硝酸。因为稀硝酸与铁铜反应生成NO，有：4HNO3+3e=3NO3(-1e)+H2O+NO,由于题中说明金属有剩余，此话暗示硝酸已经完全反应完毕，21.6是一个多余的干扰数据。故为0.75mol/L

没有那么复杂的，由于HNO3是反应完的，所以可以把两个反应式加起来，然后反应完的产物来算剩余的比例即可
不知道你老师有没有讲过这个方法，我那会儿学的时候就常用这个方法，很快的！