质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）实验前\x05实验后干燥剂+U形管\x05101.1g\x05102.9g石灰

质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）实验前\x05实验后干燥剂+U形管\x05101.1g\x05102.9g石灰
质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）
实验前\x05实验后
干燥剂+U形管\x05101.1g\x05102.9g
石灰水+广口瓶\x05313.0g\x05314.2g
根据数据回答：（1）该气体燃料含 .元素
质量分数为 ..
（2）若该气体燃料的相对分子质量为16 则其化学式为 .
注意：全部用化学式计算的形式回答
就是说每一小问都用大题回答 好的有额外分!

质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）实验前\x05实验后干燥剂+U形管\x05101.1g\x05102.9g石灰
石灰水+广口瓶\x09313.0g\x09314.2g
应是石灰水+广口瓶\x09313.0g\x09315.2g
或石灰水+广口瓶\x09312.0g\x09314.2g
根据题意可知生成水的质量即为干燥剂增加质量=102.9g-101.1g=1.8g
生成二氧化碳的质量即为石灰水增加质量=315.2g-313g=2.2g
1.8克水中含氢元素的质量=1.8g*2/18*100%=0.2g
2.2克二氧化碳中含碳元素的质量=2.2g*12/44*100%=0.6g
0.2g+0.6g=0.8g
说明:：（1）该气体燃料只含碳、氢 元素
碳元素的质量分数=0.6g/0.8g*100%=75%
氢元素的质量分数=0.2g/0.8g*100%=25%
（2）该气体燃料中碳、氢原子的个数比=0.6g/12:0.2g/1=1:4
又该气体燃料的相对分子质量为16 则其化学式为 CH4 .