在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反
在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是 为什么是4+n＜2+6

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反
应该是6,根据气态平衡方程,温度不变,整体体积不变,压强和物质的量成正比,
所以,我设原来的的压强为p1,又因为
反应至平衡状态X的浓度减小1/3,说明至平衡时,X的反应消耗量为1mol
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol ）：3 2 0 0
平衡时（mol ）：3-1 2- 3/4 2/4 n/4
那么可以得到5：{（15+n）/4}=p1：p1（1+5%）
可以得出n=6