H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:33:37
H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件?H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件?
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件?
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj.每摩尔,表示的含义?为什么热化学方程式不写反应条件?
它表示的含义是一摩尔气态的H2与一摩尔气态的O2生成一摩尔液态的H2O要放出285.8kj的热量.
热化学方程式都是不写反应条件的
-285.8kj表示的是放出的热量
-285.8kj表示的是吸收的热量
因为方程式中表明了各物质的状态,所以可以不写条件
你的O2之前是不是漏了个1/2啊
表示1 mol H2燃烧放出285.8kj的能量
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H2O(l)已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1.当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是A.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
化学题-反映热计算已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = -483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
氢气,一氧化碳,辛烷,甲烷的化学方程式分别为:H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l); △H=-285.8kJ/molCO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) ; △H=-283.0kJ/molC8H18(l)+(25/2)O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molCH4(g)+(2)O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-893kJ/mol 相
H2(g)=2H(g);△H1=+Q11/2O2(g)=O(g);△H2=+Q22H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3H2O(g)=H2O(l);△H4=-Q4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l0);△H5=-Q5试指出Q1.Q2.Q3.Q4.Q5的关系答的好有赏
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol 在标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,爆炸后恢复到标准状况,气体体积减少33.6l,则反应放出的热量是------kj
高二化学 热化学方程式已知热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-485.5KJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-546.4KJ/mol;在标准状况下,将若干升H2和O2的混合气体点燃后又恢复到标准状况,气体体积减小67.2L,
已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的?
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
焓变量大小比较2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2放热反应△H<0,所以放出的热越多,△H越小.g到l,放出热量,那么为什么△H1>△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的