将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是参加反应A的质量=16g-12g=4g;B的质量=16g;C的质量=27g-16g=

将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是参加反应A的质量=16g-12g=4g;B的质量=16g;C的质量=27g-16g=
将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD
的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是
参加反应A的质量=16g-12g=4g;B的质量=16g;C的质量=27g-16g=11g(因为反应后质量增加,所以它是生成物)；同时生成D的质量=(4g+16g)-11g=9g;
每一项乘以4,A=16g;B=64g;C=44g;D=36g；所以反应方程式是A+2B=C+2D.
【A + 2B = C + 2D
16 2*32 44 2*18
4g 16g 11g 9g 】
请问剩下27gc原先只有16gc,就说明16gc完全反应,生成27gc.
上面解法中的11是怎么来的,还有求d的依据,
好人请于明日中午解答

将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是参加反应A的质量=16g-12g=4g;B的质量=16g;C的质量=27g-16g=
此类型的题的解答需要根据物质的质量的变化来解答,质量增加为生成物,质量减少为反应物.
根据反应后混合物中有12gA,说明参加反应A的质量=16g-12g=4g
根据反应后混合物中有27gC,说明C是生成物,生成C的质量=27g-16g=11g
已知B完全反应,说明B反应的质量为16g
根据质量守恒定律生成D的质量=4g+16g-11g=9g
则A:B:C:D的质量比=4：16：11：9
根据分子个数比=质量比除上各自的相对分子质量得：
A、B、C、D的个数比=4/16:16/32:11/44:9/18=1:2:1:2
所以反应方程式是A+2B=C+2D.
希望我的回答能对你的学习有帮助!