向硝酸银 硝酸铜 硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,反映停止后,过滤得到滤渣和滤液.1.若向滤渣中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤渣中一定有的物质是 滤液中大量存在的金属阳离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 23:54:02
向硝酸银 硝酸铜 硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,反映停止后,过滤得到滤渣和滤液.1.若向滤渣中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤渣中一定有的物质是 滤液中大量存在的金属阳离
向硝酸银 硝酸铜 硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,反映停止后,过滤得到滤渣和滤液.
1.若向滤渣中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤渣中一定有的物质是 滤液中大量存在的金属阳离子是
2.若向绿叶中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤渣中一定有的物质是 滤液中大量存在的金属阳离子是 要有大致过程啊!拜托啦
向硝酸银 硝酸铜 硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,反映停止后,过滤得到滤渣和滤液.1.若向滤渣中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤渣中一定有的物质是 滤液中大量存在的金属阳离
铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.
1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：Fe Ag Cu 阳离子：Fe2+ Zn2+
2.加稀盐酸产生白色沉淀（AgCl),说明硝酸银还没反应完,则滤渣：Ag 阳离子：Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+
Fe，Fe2+，Zn2+
Ag，Ag+，Cu2+，Fe2+，Zn2+
1:银、铜、 铁。 存在的阳离子是：锌离子 和亚铁离子
铁比银和铜都活泼，没有锌活泼，所以可以置换出银和铜，并且铁有剩余，因为“若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生”
2：若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，证明有银离子，说明铁的量很少，不能把银离子全部置换出来，可以理解成 先把铜置换出来，铜置换出部分银离子，还有银离子在溶液中。
所以答案是 滤渣中一定有 银 滤液...
全部展开
1:银、铜、 铁。 存在的阳离子是：锌离子 和亚铁离子
铁比银和铜都活泼，没有锌活泼，所以可以置换出银和铜，并且铁有剩余，因为“若向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生”
2：若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，证明有银离子，说明铁的量很少，不能把银离子全部置换出来，可以理解成 先把铜置换出来，铜置换出部分银离子，还有银离子在溶液中。
所以答案是 滤渣中一定有 银 滤液中有锌离子，亚铁离子，铜离子~~银离子
希望对你有帮助
收起
1.产生的可燃性气体是H2氢气，而铁置换出的银、铜不与稀盐酸反应（金属活动性顺序中在氢的后面）而锌和铁可以，那么因为反应停止，说明其中一种药品没了，第一种情况：铁反应完了，溶液有剩余，则滤渣中一定没有铁，一定有银（金属活动性越强，其离子活动性越弱：金属活动性越弱，其离子活动性越强）而滤渣能和盐酸反应说明里面有锌，所以滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中大量存在的金属阳离子是铁离子。第二种情况：铁有剩余...
全部展开
1.产生的可燃性气体是H2氢气，而铁置换出的银、铜不与稀盐酸反应（金属活动性顺序中在氢的后面）而锌和铁可以，那么因为反应停止，说明其中一种药品没了，第一种情况：铁反应完了，溶液有剩余，则滤渣中一定没有铁，一定有银（金属活动性越强，其离子活动性越弱：金属活动性越弱，其离子活动性越强）而滤渣能和盐酸反应说明里面有锌，所以滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中大量存在的金属阳离子是铁离子。第二种情况：铁有剩余，溶液反应完了，则滤渣中一定有银、铜、铁、锌。滤液中有铁离子
2.有白色沉淀，根据题意，沉淀只有可能是氯化银AgCl，说明滤液中有硝酸银，因为金属活动性越强，其离子活动性越弱：金属活动性越弱，其离子活动性越强，所以可以得出硝酸铜 硝酸锌还没有反应，而反应没有继续，说明铁没了，所以滤渣只有银（因为铁已经与滤液反应），而滤液中含有铁离子，银离子（因为盐酸只有碰到里面的硝酸银才生成沉淀），铜离子，锌离子
收起