在密闭容器中冲入4mol HI 在一定温度下 2HI(气)H2(气)+I2(气） 达到平衡时有30% HI 发分解 求平衡时 混合气体总的物质的量?

在密闭容器中冲入4mol HI 在一定温度下 2HI(气)H2(气)+I2(气） 达到平衡时有30% HI 发分解 求平衡时 混合气体总的物质的量?
在密闭容器中冲入4mol HI 在一定温度下 2HI(气)H2(气)+I2(气） 达到平衡时有30% HI 发分解 求平衡时 混合气体总的物质的量?

在密闭容器中冲入4mol HI 在一定温度下 2HI(气)H2(气)+I2(气） 达到平衡时有30% HI 发分解 求平衡时 混合气体总的物质的量?
从化学方程式可以看出,这是气体分子数不变的反应,所以无论转化率多少,混合气体总的物质的量都不变,还是4mol.

4mol*30%=1.2mol
证明有1.2mol碘化氢分解
根据比例关系
2：1：1
产生0.6mol氢气0.6mol碘蒸气
相加还得4mol

由化学式可以看出，反应前后均为气体，且为等体反应，因此反应前后总的物质的量是没有变化的！均为4mol

2HI=H2+I2
反应前后气体体积无变化，所以气体总物质的量不变。
平衡时 混合气体总的物质的量=4摩尔。