铝所有方程式

铝所有方程式
铝所有方程式

铝所有方程式
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6...

全部展开

1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑ 14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ 15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl- 21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 Cu2+ + 2Cl- 22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl- 23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分2HClO 光 2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O 31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O 32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

收起

我空间有

第四个应该是这个，推荐答案里的错了4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O

第三章 金属及其化合物方程式及复习
一、本章知识结构梳理
（一）金属的物理通用性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
（二）金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
NaAlFe
与O2反应常温下氧化成Na2O;点...

全部展开

第三章 金属及其化合物方程式及复习
一、本章知识结构梳理
（一）金属的物理通用性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
（二）金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
NaAlFe
与O2反应常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍
与酸反应


与盐反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++
Cu(OH)2↓+H2↑

与碱反应与水反应
不反应
金属活泼性金属活泼性逐渐减弱
(三)金属化合物的性质
1、氧化物
Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3
颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末
属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物
与酸反应生成钠盐和水生成盐、氧气和水

与碱反应与水反应与水反应
不反应
与水反应

不反应不反应
2、氢氧化物
NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物
与酸反应



与碱反应不反应
不反应不反应
热稳定性稳定
受热分解
还原性无还原性无还原性
无还原性
制备略


用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水
3、盐
Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3
与酸反应

不反应不反应
与碱反应不反应


氧化还原性无无

稳定性稳定
稳定稳定
用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等
金属离子
检验焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后溶液显红色遇KSCN溶液显血红色
二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结：
（一）金属的性质
1、钠的性质　（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝Na2S 与O2反应：常温氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) www.k@s@ 剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑（指盐酸和稀硫酸）
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑)
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
(6Na+6H2O+2Fe 3+=6 Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑)
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑(2Na+2NH4+=2 Na++2NH3↑+H2↑)
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti （置换难冶炼的金属时，不能和金属的盐溶液反应）
2．金属铝的主要化学性质：与氧气的反应：4Al+3O2====2Al2O3
既能和酸反应，又能和强碱反应：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
3．铁的主要的化学性质：与氧气的反应：3 Fe+2O2 Fe3O4
与酸的反应：Fe +2HCl== Fe Cl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑)
与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
和某些盐溶液（置换它后面的金属，自身被氧化为Fe2+）反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe+Cu2+=Fe2++ Cu）
（二）钠的化合物性质： 1、钠的氧化物
氧化钠：在与CO2、H2O、HCl的反应中显示它是碱性氧化物
与氧气反应：2Na2O+O2 Na2O2
与CO2的反应：Na2O+CO2==Na2CO3
与H2O的反应：Na2O+H2O==2NaOH (Na2O+H2O==2Na＋+2OH―)
与HCl的反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O （Na2O+2 H+==2Na＋+ H2O）
过氧化钠：与CO2的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
与H2O的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ （2Na2O2+2H2O==4Na＋+4OH―+O2 ↑）
与HCl的反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑（2Na2O2+4H+==4Na＋+2H2O+O2 ↑）
2、碱------氢氧化钠
NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O （OH―+ H+= H2O）
能与酸性氧化物反应生成盐和水如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2OH―+ CO2= CO32-+ H2O）
与过量的CO2的反应NaOH+CO2== NaHCO3（OH―+ CO2= HCO3―）
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
（2OH―+Cu2+==Cu(OH)2↓）
使酸碱指示剂变色：碱使酚酞变红，碱使石蕊变蓝
3、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3（苏打、纯碱、白色固体）
与盐酸反应：Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O （ ）
与氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
与澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)
Na2CO3 NaHCO3（Na2CO3溶液与CO2的反应）:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（CO32―+ CO2+H2O==2HCO3―）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打、白色粉末）
与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（HCO3―+ H+= H2O+CO2↑）
与澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2（过量）== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液：NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性差：2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 Na2CO3 :溶液：NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
固体:2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
氧化铝：与酸反应：Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)
与强碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)
氢氧化铝：制备：Al2 (SO4)3+6NH3•H2O=2Al (OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋+3 NH3•H2O== Al (OH)3↓+3NH4＋
与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O （Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O）
固体受热分2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物 1、铁的氧化物
与非氧化性酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化:二价铁（溶液颜色: 浅绿色）
与氢氧化钠反应：现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl （Fe2＋+ 2OH―= Fe(OH)2↓）
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe2＋既有氧化也有还原性，主要表现还原性：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3
（2Fe2＋+ Cl2= 2Fe3＋+ 2Cl-）
与酸反应：Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O （Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O）
三价铁（溶液颜色：黄色）与氢氧化钠反应：现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3＋+ 3OH―= Fe(OH)3↓）
与KSCN溶液：溶液呈现红色，Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化性：2FeCl3+Fe==3FeCl2 （2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋）
2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2（2Fe3＋+ Cu =2Fe2＋+ Cu2＋）
与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O)

收起