关于 烃 燃烧的通项 CxHy+（x+y/2）O2(氧气）=xCO2（二氧化碳）+y/2H2O（水）之间隐藏的种种关系.比如说几种烃等质量燃烧,如何判断那个消耗的氧气多,哪个生成的水多,哪个可以反映前反应后体

关于 烃 燃烧的通项 CxHy+（x+y/2）O2(氧气）=xCO2（二氧化碳）+y/2H2O（水）之间隐藏的种种关系.比如说几种烃等质量燃烧,如何判断那个消耗的氧气多,哪个生成的水多,哪个可以反映前反应后体
关于 烃 燃烧的通项 CxHy+（x+y/2）O2(氧气）=xCO2（二氧化碳）+y/2H2O（水）之间隐藏的种种关系.
比如说几种烃等质量燃烧,如何判断那个消耗的氧气多,哪个生成的水多,哪个可以反映前反应后体积不变...等等诸如此类的问题.求真相!

关于 烃 燃烧的通项 CxHy+（x+y/2）O2(氧气）=xCO2（二氧化碳）+y/2H2O（水）之间隐藏的种种关系.比如说几种烃等质量燃烧,如何判断那个消耗的氧气多,哪个生成的水多,哪个可以反映前反应后体
消耗氧气的 关系式：CxHy～（x+y/4）O2 相对分子质量：12x+y 32x+8y 每1单位CxHy反应需要的氧气质量：m=（32x+8y）/（12x+y）=[（32x+8y）÷x]/[（12x+y）÷x]=（32+8y/x）/（12+y/x） 设y/x=t 则：m=（32+8t）/（12+t）=8（t+4）/（t+12）=[8（t+12）-64]/（t+12)=8-64/（t+12） 因此,t越大,m越大,即y/x（氢比碳的质量）越大,耗氧越多 水的证明也同理,y/x越大,生成水越多 反应前后体积问题,如果温度低于100℃（水沸点）,则反应后体积肯定小于反应前体积 CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O 若温度高于100℃,水呈气态 ΔV=（x+y/2）-（1+x+y/4）=y/4-1 因此,当y=4时,反应前后体积不变（如CH4、C2H4、C3H4反应前后体积不变）