1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的

1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的
1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?
2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的物质的量之比是（ ）
A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 1:3

1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的
1,沉淀为Al(OH)3 ,M=78g/mol
7.8g沉淀的物质的量为
n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol,沉淀中Al的物质的量n(Al)=0.1mol
100ml 2mol/L AlCl3溶液中,n(AlCl3)=0.1*2=0.2mol,Al的物质的量
n(Al)总=0.2mol
∵n(Al)=0.1

1，AlCl3的物质的量＝0.1＊2＝0.2摩尔
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
1--------------3----78
X------------4Y----7.8
X=0.1mol,AlCl3有剩余。
Y=0.075L=75ml
则需加入KOH溶液75mL.

第二种情况，全部沉淀，再部分溶解。
先...

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1，AlCl3的物质的量＝0.1＊2＝0.2摩尔
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
1--------------3----78
X------------4Y----7.8
X=0.1mol,AlCl3有剩余。
Y=0.075L=75ml
则需加入KOH溶液75mL.

第二种情况，全部沉淀，再部分溶解。
先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.
2，
从图中可以看出，4体积的KOH使镁铝全部沉淀，1体积的KOH将氢氧化铝溶解，所以：
Al2(SO4)2---2Al3+ ---6KOH(沉淀)---2KOH（溶解）
1/2------------------------------3体积-------1体积
MgSO4----Mg2+ ---2KOH
1/2----------------------4-3=1体积
则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的物质的量之比是1/2:1/2=1:1
C是正确的。

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第一道题：因为沉淀只是7.8÷18=0.1mol,有知刚开始AL离子的物质的量是0.1×2=0.2>沉淀的物质嘚量，所以计算按KOH不足量计算即：3KOH－AL(OH)3,可以得出KOH的物质的量是0.3mol.所以所需的体积为0.3÷4=0.075L=75ml(第二题我用的手机，图看不到了，不过感觉还是应该判断反应顺序和过量问题)不好意思...

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第一道题：因为沉淀只是7.8÷18=0.1mol,有知刚开始AL离子的物质的量是0.1×2=0.2>沉淀的物质嘚量，所以计算按KOH不足量计算即：3KOH－AL(OH)3,可以得出KOH的物质的量是0.3mol.所以所需的体积为0.3÷4=0.075L=75ml(第二题我用的手机，图看不到了，不过感觉还是应该判断反应顺序和过量问题)不好意思

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1.先计算出氢氧化铝的摩尔质量（M=78），要产生7.8g沉淀即0.1mol沉淀 ，需0.1molAl+、0.3mol OH-，题中的Al+过量，故只需加0.3mol OH- 即 V=n/C= 0.3/4*1000ml=75ml
2 V 从4到5 的过程即为Al的物质的量， 设为 n （消耗1体积的OH-） ；
从1到4 是由Al 和 Mg 共同形成的沉...

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1.先计算出氢氧化铝的摩尔质量（M=78），要产生7.8g沉淀即0.1mol沉淀 ，需0.1molAl+、0.3mol OH-，题中的Al+过量，故只需加0.3mol OH- 即 V=n/C= 0.3/4*1000ml=75ml
2 V 从4到5 的过程即为Al的物质的量， 设为 n （消耗1体积的OH-） ；
从1到4 是由Al 和 Mg 共同形成的沉淀， 消耗的 OH- 为 3n + 2x=4 （消耗4体积的OH-）
得到 x=1/2 n, 故Al与Mg的量比为2：1；
从而Al2(SO)4 与Mg(SO)4的物质的量之比为1：1 选C

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1、有氯化铝0.2mol，氢氧化铝7.8克是0.1摩尔。第一种情况，直接生成氢氧化铝0.1摩尔，需要氢氧化钾0.3摩尔，溶液体积是0.075L，即75mL;第二种情况，先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.
2、从图看，溶解氢氧化铝需要1体积氢氧化钾，则生成这些氢氧化铝需要3体积氢氧...

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1、有氯化铝0.2mol，氢氧化铝7.8克是0.1摩尔。第一种情况，直接生成氢氧化铝0.1摩尔，需要氢氧化钾0.3摩尔，溶液体积是0.075L，即75mL;第二种情况，先完全沉淀需要氢氧化钾0.6摩尔，再溶解0.1摩尔氢氧化铝需要氢氧化钾0.1摩尔，合计要氢氧化钾0.7摩尔，溶液体积是0.175L，即175mL.
2、从图看，溶解氢氧化铝需要1体积氢氧化钾，则生成这些氢氧化铝需要3体积氢氧化钾，那么生成氢氧化镁用了1体积氢氧化钾（1摩尔氢氧化镁要2摩尔氢氧根离子）。所以选A。

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