50克镁·锌·铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应产生氢气的质量是?A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 13:29:47
50克镁·锌·铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应产生氢气的质量是?A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
50克镁·锌·铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,
蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应产生氢气的质量是?
A.2g
B.3g
C.3.5g
D.4.5g
50克镁·锌·铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）,则反应产生氢气的质量是?A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
从方程式中可以看出,Mg变为MgSO4；Zn变为ZnSO4；Fe变为FeSO4,都增加了“SO4”
所以“SO4”共增加了218-50==168g
SO4——H2
96 2
168g x
96/168==2/x
x=3.5g
所以选C
反应完后，剩下的硫酸盐，是由金属离子+硫酸根组成，即218-50=168g
168g为硫酸根的质量，可以求出原来硫酸的总质量
168g/（96/98）=171.5g
则，放出H2质量为 3.5g
C .
该混合物，因为都是2价，按平均摩尔质量为M，物质的量为x
MX =50
X(M+96) = 218
x=168/96=1.75
生成H2的量 2x = 3.5 g
这一原理 可以归结到。。 当量浓度，当量质量的概念中。
这一概念在现在的高中教学中已经不再教了，但很方便解题。...
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C .
该混合物，因为都是2价，按平均摩尔质量为M，物质的量为x
MX =50
X(M+96) = 218
x=168/96=1.75
生成H2的量 2x = 3.5 g
这一原理 可以归结到。。 当量浓度，当量质量的概念中。
这一概念在现在的高中教学中已经不再教了，但很方便解题。
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