室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）

室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）
室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）

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PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子； PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10（-11）,所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaOH是强电解质,所以NaOH的浓度即为10^(-3),由此醋酸物质的量大于氢氧化钠的物质的量,酸碱中和反应后还有剩余的醋酸分子,再水解后使混合液呈酸性,即PH

混合液PH<7，因为醋酸是弱电解质，在水中不会完全电解成醋酸根和氢离子，原先的醋酸溶液PH=3，是因为溶液中的氢离子使PH为3，溶液中还是存在大量的醋酸分子。加水稀释会促进醋酸电解。加入氢氧化钠，为强电解质，与溶液中的氢离子反应，醋酸会继续电离出氢离子。醋酸的物质的量远大于氢氧化钠。...

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混合液PH<7，因为醋酸是弱电解质，在水中不会完全电解成醋酸根和氢离子，原先的醋酸溶液PH=3，是因为溶液中的氢离子使PH为3，溶液中还是存在大量的醋酸分子。加水稀释会促进醋酸电解。加入氢氧化钠，为强电解质，与溶液中的氢离子反应，醋酸会继续电离出氢离子。醋酸的物质的量远大于氢氧化钠。

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