用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 为什么错?以及滴定过程中可能情况.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 04:33:10
用0.1mol•L1CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1NaOH至中性时：c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）为什么错?以及滴定过程中可能情况.用0.
用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 为什么错?以及滴定过程中可能情况.
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题目已经提示达到中性,所以阳离子等于阴离子,此时应该是钠离子等于CH3COO—,不应该加乙酸分子的,因为是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以滴定是使用的醋酸肯定比较多,所以溶液有未电离的醋酸分子.