有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCL溶液50ml,恰好完全溶解,若2ag该物在co中充分反应后,剩余固体质量为A. (2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag

有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCL溶液50ml,恰好完全溶解,若2ag该物在co中充分反应后,剩余固体质量为A. (2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCL溶液50ml,恰好完全溶解,若2ag该物在co中充分反应后,
剩余固体质量为
A. (2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag

有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCL溶液50ml,恰好完全溶解,若2ag该物在co中充分反应后,剩余固体质量为A. (2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
根据题意,a g混合物与0.1 mol的HCl恰好完全反应,这种题是无法判断两种混合物各自有多少的,给的条件不够.但是可以从另一角度考虑：你可以写出两个反应的方程式,会发现氧化物与盐酸反应后,氧化物中的氧元素同盐酸的H完全结合形成H2O,根据物料守恒,反应后会生成0.05mol的H2O,O的物质的量=0.05mol.故：a g原混合物中的氧元素就是0.05mol,2a g则是0.1 mol.混合物与CO反应后生成了Cu+Fe,同样还是氧元素与CO结合成CO2,固体减少的质量不就是O元素的质量么=0.1*16=1.6g,则剩余固体=2a-1.6 g,选A

盐酸有2*0.05=0.1mol
即ag氧化铜与三氧化二铁的正电荷数为0.1mol
则当2a g的混合物被CO还原时，可失去的电子总数为0.1*2=0.2mol
根据氧有两个负电荷，因此氧有0.2/2=0.1mol，有1.6g
所以剩余固体质量为2a g减去失去氧的质量，（2a-1.6）g
选A

氯离子为2*0.05=0.1mol
所以ag混合物转化为铁离子和铜离子带的正电荷数为0.1mol
根据电子守恒 2ag混合物在与CO反应时，CO失去的电子数为0.2mol，反应是2价碳变为4价碳，
则需要的CO的量为0.1mol，因为CO+O-----CO2 所以需要的氧的量为0.1mol
则混合物有氧0.1mol=1.6g
所以反应后剩余固体质量为(...

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氯离子为2*0.05=0.1mol
所以ag混合物转化为铁离子和铜离子带的正电荷数为0.1mol
根据电子守恒 2ag混合物在与CO反应时，CO失去的电子数为0.2mol，反应是2价碳变为4价碳，
则需要的CO的量为0.1mol，因为CO+O-----CO2 所以需要的氧的量为0.1mol
则混合物有氧0.1mol=1.6g
所以反应后剩余固体质量为(2a-1.6)g

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