等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：答案是（甲中铝过量,乙中碱过量）.我

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 20:14:06
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：答案是（甲中铝过量,乙中碱过量）.我等体积、等物质的量浓度的

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：答案是（甲中铝过量,乙中碱过量）.我
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为
5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：答案是（甲中铝过量,乙中碱过量）.
我的问题是,既然是同体积同物质的量浓度硫酸、氢氧化钠溶液,等质量的铝,为什么会出现5：

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：答案是（甲中铝过量,乙中碱过量）.我
以上两个反应的化学方程式为：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
从这两个方程式可知,不管等质量的铝与硫酸还是氢氧化钠反应,生成的氢气都一样,只跟反应掉的铝的物质的量有关,而且铝与H2之比是2：3,所以既然题目中告诉,生成的氢气体积比是5：6,说明H2的物质的量之比也是5：6,可得,参加反应的铝的物质的量之比也是5：6.
既然与硫酸、氢氧化钠反应消耗掉的铝的物质的量之比为5：6,而加进去的铝是等质量的,那只能说明其中一个烧杯中加入的铝是过量的,还有剩余,且剩余初始值的1/6,而且肯定是消耗掉铝少的这个烧杯中加入的铝是过量的,也就是说,加入硫酸中的铝是过量的,同时也说明加入氢氧化钠溶液中的铝已经全部反应了,没有剩余,氢氧化钠过量.
所以,甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：甲中铝过量,乙中碱过量.

反应方程式如下：
Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
相同质量的铝与硫酸与氢氧化钠反应所消耗的量是不同的，铝不过量生成的氢气必与NaOH反应得到的多，更何况有时浓硫酸使铝钝化

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