为什么硫酸溶于水要放热浓硫酸溶于水不是断开了共价键吗?既然共价键断开不是要吸热吗?为什么要放热呢?请系统的讲解一下.

为什么硫酸溶于水要放热浓硫酸溶于水不是断开了共价键吗?既然共价键断开不是要吸热吗?为什么要放热呢?请系统的讲解一下.
为什么硫酸溶于水要放热
浓硫酸溶于水不是断开了共价键吗?既然共价键断开不是要吸热吗?为什么要放热呢?请系统的讲解一下.

为什么硫酸溶于水要放热浓硫酸溶于水不是断开了共价键吗?既然共价键断开不是要吸热吗?为什么要放热呢?请系统的讲解一下.
就是共价键,1楼除了粘贴什么都不会,离子水合能大于断键所需能量
物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.
如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水,就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.
因此,物质溶解时,同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.
这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.

谁说浓硫酸溶于水是断开了共价键？是发生了电离，是离子键的断裂！
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分...

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谁说浓硫酸溶于水是断开了共价键？是发生了电离，是离子键的断裂！
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

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1楼
虽然我只看了你1句话，
我就知道，你说错了 浓硫酸好像是共价键

浓硫酸中水含量极少，所以绝大多数硫酸是以硫酸分子的形式存在于溶液中。加入水后因电离放热，另一方面，浓硫酸中是硫酸分子除H2SO4外，于水容易结合生成水合硫酸，即H2SO4·xH2O。加入水后，浓硫酸会和水结合生成H2SO4·H2O
、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，此时要放大量的热，然后随着水的增多，硫酸开始进行电离，继续放热。...

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浓硫酸中水含量极少，所以绝大多数硫酸是以硫酸分子的形式存在于溶液中。加入水后因电离放热，另一方面，浓硫酸中是硫酸分子除H2SO4外，于水容易结合生成水合硫酸，即H2SO4·xH2O。加入水后，浓硫酸会和水结合生成H2SO4·H2O
、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，此时要放大量的热，然后随着水的增多，硫酸开始进行电离，继续放热。

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