注释中写道：相对原子质量以12C质量的12分之一为标准.同页上部,写道：质子相对原子质量：1.007中子相对原子质量：1.006电子是质子的1830分之一.按此计算：一个12C的质量应为6*1.007+6*1.006+6*1.0

注释中写道：相对原子质量以12C质量的12分之一为标准.同页上部,写道：质子相对原子质量：1.007中子相对原子质量：1.006电子是质子的1830分之一.按此计算：一个12C的质量应为6*1.007+6*1.006+6*1.0
注释中写道：
相对原子质量以12C质量的12分之一为标准.
同页上部,写道：
质子相对原子质量：1.007
中子相对原子质量：1.006
电子是质子的1830分之一.
按此计算：
一个12C的质量应为6*1.007+6*1.006+6*1.007*1/1830
不等于12!
我知道 碳元素的相对原子质量是12.0107
但
书上说的是 碳12 即标准的6个中子，6个质子，6个电子的核素。
150分不是那么好拿的！

注释中写道：相对原子质量以12C质量的12分之一为标准.同页上部,写道：质子相对原子质量：1.007中子相对原子质量：1.006电子是质子的1830分之一.按此计算：一个12C的质量应为6*1.007+6*1.006+6*1.0
质子和中子结合在一起的时候需要 结合能
这部分结合能就是由质子和中子的能量亏损提供的.
为了让你更好的理解结合能.我举个例子.
大家都知道原子弹和氢弹把,它们爆炸会产生大量的能量,也就是说核裂变和核聚变能释放大量能量. 那么这个能量从哪里来,就是从质子和中子的能量亏损来提供的.
当质子和中子结合在一起的时候,它就要释放出一定能量,也就是损失一部分质量. 所以碳12 的质量会比单独计算6个中子,6个质子的来的小.

哪个版本？

质子和中子在形成原子核的时候会有质量衰减，高中物理应该讲到吧？

一楼的对啊

"相对原子质量以12C质量的12分之一为标准"只是想化整下而已,好对其他原子进行准确衡量.因而是个整数形式,实际计算应用,要根据所要求的条件进行必要的精确.

无论怎样，记住只要是C12，它的相对原子质量就是12整，因为这是规定，它才是标准，其它不要管。

如果查阅书后的元素周期表会发现C元素的相对原子质量约是12.01，与6*1.007+6*1.006+6*1.007*1/1830 相近。还有，质子相对原子质量：1.007 中子相对原子质量：1.008
元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素，应按各同位素丰度取平均值。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的...

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如果查阅书后的元素周期表会发现C元素的相对原子质量约是12.01，与6*1.007+6*1.006+6*1.007*1/1830 相近。还有，质子相对原子质量：1.007 中子相对原子质量：1.008
元素的相对原子质量：以12C的原子质量的1/12为基准的各种元素的相对平均质量。“平均”是由于绝大多数元素都含有同位素，应按各同位素丰度取平均值。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，而两者的质量数分别为35和37。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因解释为：同位素的相对原子质量是该同位素的质量与12/6C的质量的1/12相比较所得的值。
质子和中子对12/6C的质量的1/12的相对质量为10007和1.003，取近似整数值为1。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因，是由于当质子与中子结合成原子核时，释放出结合能，原子核的质量也相应减少。这种原子核的质量小于它所含各核子（质子和中子）独自存在时的总质量的现象叫做质量亏损。任何物质的质量m与其能量E的关系服从质能关系式：
E=mc2
其中c为真空中的光速。当一物体的能量发生改变时，它的质量就按照上述关系式相应地发生变化。例如，氦（42He）核由两个质子和两个中子组成，这两个质子和两个中子独自存在时的总相对质量为4.030，但它们组成的氦核的相对质量却只有4.0015，相对质量亏损为0.0285。
(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如3517Cl的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
(2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与126C的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素3517Cl和3717Cl，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
(3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的摩尔分数算出来的平均值(注意此处用的是原子的摩尔分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(式中MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩尔分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
(4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。

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你翻翻高一书后的元素周期表那个是比较准确的，12肯定只是个大概的数三，要是那个小数的话，那考试有你受的了。。。。。。。。。。

35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，而两者的质量数分别为35和37。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因解释为：同位素的相对原子质量是该同位素的质量与12/6C的质量的1/12相比较所得的值。
质子和中子对12/6C的质量的1/12的相对质量为10007和1.003，取近似整数值为1。将原子核内所有的质子和中...

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35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，而两者的质量数分别为35和37。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因解释为：同位素的相对原子质量是该同位素的质量与12/6C的质量的1/12相比较所得的值。
质子和中子对12/6C的质量的1/12的相对质量为10007和1.003，取近似整数值为1。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
35/17Cl和37/17Cl的相对原子质量小于其质量数的原因，是由于当质子与中子结合成原子核时，释放出结合能，原子核的质量也相应减少。这种原子核的质量小于它所含各核子（质子和中子）独自存在时的总质量的现象叫做质量亏损。任何物质的质量m与其能量E的关系服从质能关系式：
E=mc2
其中c为真空中的光速。当一物体的能量发生改变时，它的质量就按照上述关系式相应地发生变化。例如，氦（42He）核由两个质子和两个中子组成，这两个质子和两个中子独自存在时的总相对质量为4.030，但它们组成的氦核的相对质量却只有4.0015，相对质量亏损为0.0285。
(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如3517Cl的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
(2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与126C的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素3517Cl和3717Cl，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
(3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的摩尔分数算出来的平均值(注意此处用的是原子的摩尔分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(式中MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩尔分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
(4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的摩尔分数计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。

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你有没搞错？这不是初中化学吗？你搞个高中，我初三，欺负我没文化啊，给点补偿，呵呵！！

电子的质量太小，忽略了。四舍五入了。

你学习很认真。
我觉得碳元素的相对原子质量是12.0107 并不是按你那么简单的相加算得的结果。应该是实验测得的结果。

相对原子质量也是一个近似值，存在误差。
就像圆周率取到小数点后几位数一样，都不是非常准确的。

你看得很仔细，说得不错，书中是近似的，不是精确的，在工程上可接受的误差之内。
各种教材中这样的例子很多。比如电压表处是断路等等。
补充：
是有衰减，但是不会所有的都衰变的，电子也不会没的，退一步讲，即便电子都没了，中子都衰变成了质子，也是1.007〉1（注意：衰变包括几种，但是质子是不变的，中子衰变可以变成质子同时放射出正电荷，关于衰变你可以baidu"衰变'）。...

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你看得很仔细，说得不错，书中是近似的，不是精确的，在工程上可接受的误差之内。
各种教材中这样的例子很多。比如电压表处是断路等等。
补充：
是有衰减，但是不会所有的都衰变的，电子也不会没的，退一步讲，即便电子都没了，中子都衰变成了质子，也是1.007〉1（注意：衰变包括几种，但是质子是不变的，中子衰变可以变成质子同时放射出正电荷，关于衰变你可以baidu"衰变'）。

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计算相对原子质量时 电子的质量是忽略不计的
实际我们计算只是原子中的质子和中子的质量

.
组成C12原子核的核子结合的时候会释放出巨大的结合能（聚变能），
根据爱因斯坦质能方程 E=mC^2
释放出来的能量就是由损失的质量转变而来的。
.

一般电子质量是忽略了的
只算中子与质子的质量

初中嘛，，为了让你们不太辛苦所以..约等于了

碳元素和碳12 不是一个概念
碳12 是碳元素的一种核素，其质量就是12 。 这是规定的。
但是碳元素还包含碳13，碳14两种核素。“碳元素的质量”是指不同核素与其在地球上的丰度的加权平均值。因此大于12 。是12.0107
至于为什么6个中子，6个质子，6个电子质量加一起不是12 。那是因为质子和中子的质量是单独一个质子或中子的质量，当他们作用在一起产生碳12 原子时会有...

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碳元素和碳12 不是一个概念
碳12 是碳元素的一种核素，其质量就是12 。 这是规定的。
但是碳元素还包含碳13，碳14两种核素。“碳元素的质量”是指不同核素与其在地球上的丰度的加权平均值。因此大于12 。是12.0107
至于为什么6个中子，6个质子，6个电子质量加一起不是12 。那是因为质子和中子的质量是单独一个质子或中子的质量，当他们作用在一起产生碳12 原子时会有质量亏损。原理和核聚变是一样的。在这一过程中会发出巨大的能量。最终导致质量就是12 。

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真的是约等于的啊

12只是一个近似值，是四舍五入得出来的，可以把电子的质量忽略不计，质子中子的质量都当成一，相对原子质量可以近似的看作质子数加中子数

书上忘记告诉你了，不管什么事情别太叫真。以后学物理，给你来个测不准原理，你去哭啊？
现在好多东西，仪器测出来都是统计过后取的值。说的准确无误的都是人定义出来的东西。比如老师给你出题，就是老师定义了然后你做，答案就是有个准确的。但是研究生和博士的研究的东西可都没准确的东西，都是自己出成果。不仅仅和设备有关系，还和人性格什么的有关系。...

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书上忘记告诉你了，不管什么事情别太叫真。以后学物理，给你来个测不准原理，你去哭啊？
现在好多东西，仪器测出来都是统计过后取的值。说的准确无误的都是人定义出来的东西。比如老师给你出题，就是老师定义了然后你做，答案就是有个准确的。但是研究生和博士的研究的东西可都没准确的东西，都是自己出成果。不仅仅和设备有关系，还和人性格什么的有关系。

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你看得很仔细，说得不错，书中是近似的，不是精确的，在工程上可接受的误差之内。
各种教材中这样的例子很多。比如电压表处是断路等等。
补充：
是有衰减，但是不会所有的都衰变的，电子也不会没的，退一步讲，即便电子都没了，中子都衰变成了质子，也是1.007〉...

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你看得很仔细，说得不错，书中是近似的，不是精确的，在工程上可接受的误差之内。
各种教材中这样的例子很多。比如电压表处是断路等等。
补充：
是有衰减，但是不会所有的都衰变的，电子也不会没的，退一步讲，即便电子都没了，中子都衰变成了质子，也是1.007〉

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不能这么计算的，原子的质量比组成它的粒子的质量大，是一种正常现象，核能的释放就是利用这一点质量差转换为能量