C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.

C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.
C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.

C3H8+5O2=3CO2+4H2O ,请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量.
丙烷相对分子质量为44
设22g丙烷完全燃烧消耗氧气质量为xg
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
44——5*32
22g———xg
解得x=80g
消耗氧气质量为80g

22克丙烷(相对分子质量为44)物质的量为0.5mol,一个丙烷中有三个C相应的消耗3个氧气，有八个H相应的消耗两个氧气，所以1mol丙烷消耗5mol氧气，现在是0.5mol，所以消耗2.5mol氧气了，质量就是80g了