用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）1.1.12L 2.6.02*10^22个

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 03:50:24

用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）1

用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）1.1.12L 2.6.02*10^22个
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
1.产生氢气在标准状况下的体积
2.反应中转移的电子数目
3.溶液增加的质量
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）
1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L

用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）1.1.12L 2.6.02*10^22个
HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 mol
Zn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的.
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2
1 2 1
x 0.1 y
x==0.05 ,即反应了0.05 的Zn,其质量为3.25 g
y==0.05,即生成0.05 mol的H2,其体积为 0.05*22.5==1.12 L
生成0.05 molH2,转移电子数为 0.05*2==0.1 mol ,即 6.02*10^22 个电子
溶液增加的质量就是反应的Zn的质量---H2的质量
====3.25 --0.05*2==3.15 g
0.05 molZn反应了,则有0.05 ZnCl2
则浓度=0.05/0.0083==6.02 mol/L

盐酸中HCl物质的量=8.3*1.19*37%/36.5=0.1mol，而6.5g锌为6.5/65=0.1mol，所以锌过量
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e-
65g 2mol 1mol 22.4L 2mol
a 0.1mol b c ...

全部展开

盐酸中HCl物质的量=8.3*1.19*37%/36.5=0.1mol，而6.5g锌为6.5/65=0.1mol，所以锌过量
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e-
65g 2mol 1mol 22.4L 2mol
a 0.1mol b c d a=3.25g b=0.05mol c=1.12L d=0.1mol
答：1.产生氢气在标准状况下的体积=1.12L
2.反应中转移的电子数目为0.1NA，约6.02*10^22个
3.溶液增加的质量=3.25-0.05*2（放出氢气质量）=3.15g
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）=0.05/0.0083=6.02mol/L

收起

盐酸质量 1.19*8.3*37%=3.65G 即0.1mol
锌0.1mol
反应产生氢气0.5mol 即1.12L
反应中转移的电子数目 0.05*2= 0.1mol 即 6.02*10^22个
参加反应的锌0.5mol 增加质量=0.5*65-0.5*2=3.15G
生成氯化锌 0.5mol 溶液体积 0.0083L C=0.05/0.0083==6.02 mol/L
不懂欢迎追问

盐酸中HCl物质的量=1.19*8.3*37%/36.5=0.1001mol
6.5g锌的物质的量=0.1mol
所以锌过量
.产生氢气在标准状况下的体积=0.1001*22.4/2=1.122L
反应中转移的电子数目=0.1001*6.02*10^23=6.02^10^22
溶液增加的质量=(65-1)*0.1001/2=3.20g
生成溶液的物质...

全部展开

收起

1、c=1000pw/M
n=cv=0.1mol Zn0.1mol
Zn过量按盐酸的量算产生氢气0.05mol 也就是1.12L
2、产生1mol氢气转移2mol电子，所以总共转移0.1mol电子即. 6.02*10^22个
3、溶液增加的质量是反应掉的锌减去跑掉的氢气
反应的锌是0.05mol，跑掉的氢气是0.05mol，所以增加的质量是65*0...

全部展开

收起