为什么在这个方程式中要用H2O2作为催化剂?

为什么在这个方程式中要用H2O2作为催化剂?
为什么在这个方程式中要用H2O2作为催化剂?

为什么在这个方程式中要用H2O2作为催化剂?
烯烃与卤化氢加成时会有一个马氏规则（即卤化氢的H加在含氢较多的碳上）,但加入过氧化物（比如过氧化氢H2O2）可以使加成反应按反马氏规则（即卤化氢的H加在含氢较少的碳上）,而题目中的H2O2就是这个作用.
说明：（1）过氧化物使上述加成按反马氏规则进行一般只针对烯烃与HBr加成时才成立,而题目中是HCl,所以这个题目应该是有点问题的.
（2）这个知识点是超出高考范围的,所以也不需要知识H2O2作用.

强氧化作用吧。。

这个反应需要破坏烯键，所以本身需要有催化剂的参与吧，而且双氧水本身也容易分解，当做催化剂也不会带入杂质 个人看法 就像有些反应就是固定这种催化剂 催化剂本身也不参与反应 记住就行了 不好解释 更深层的原因高中应该是不会深入探讨的

不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向是违反马氏定则的。具体的例子如：三氟乙烯和氯化氢加成违反马氏定则；烯烃的硼氢化是反马氏的，等等。
很...

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不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向是违反马氏定则的。具体的例子如：三氟乙烯和氯化氢加成违反马氏定则；烯烃的硼氢化是反马氏的，等等。
很多反应的区域选择性性质都与马氏规则所做的预测相悖，这些反应称为反马氏规则的反应。氢加到含氢较少的碳原子上，卤素等负电基团加成到了含氢较多的碳原子上。
反马氏规则的一个例子是吸电子基团取代的烯烃与亲电试剂的反应。受诱导效应影响，当烯烃双键碳上连有-CF3等吸电子基时，直接与这些基团相连的碳原子带有部分负电荷，它所形成的碳正离子是不稳定的。虽然亲电加成仍然符合电性规律，但是H+会加到远离吸电子基的双键碳上，生成反马氏规则的产物。
硼氢化-氧化反应也是常见的反马氏规则反应之一。这个反应中硼原子是亲电性的（δ+），倾向于取代较 反应2少的双键碳结合，使该碳原子带有部分负电荷，将正电荷留给另外一个双键碳，(部分)形成较稳定的碳正离子。 反马氏规则的
反应也包括不以碳正离子作为中间体的反应，比如烯烃和卤化氢的自由基加成反应。以HBr为例，
是链增长中与烯烃发生加成的试剂，而只有溴加到取代少的碳上时，才能形成较为稳定的自由基。自由基的稳定性与碳正离子类似，取代越多的自由基越稳定。形成
的自由基从另一分子HBr夺取氢，反应的总体结果是氢加到了取代较多的碳原子上。
反马氏规则的性质也可以发生在炔烃的亲电加成反应上。比如苯乙炔和水的反应，在金的催化下，会得到苯乙酮，而在钌配合物的催化下，则会得到异构体苯乙醛。
由于碳正离子会发生重排，故重排后生成的产物也往往不符合马氏规则。下图中单一构型的1在四氯化钛催化下重排，会生成外消旋体2a和2b。 反应3这些产物可以被解释为：1中羟基离去生成了一个三级碳正离子A，而这个三级碳正离子会重排成二级碳正离子B。

收起

过氧化氢是氯化氢中的氯变成氯负离子

反马氏加成必须要有过氧化物或者高温才能使氢加到含氢较少的碳上，如果不加过氧化物，则氢会加到含氢较多的碳上发生马氏加成，得不到目标产物

不加H2O2发生马氏加成，氯加在中间的碳上面
加了H2O2发生反马氏加成，氯加在末端碳原子上