将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A 和滤液B.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A 和滤液B.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸
将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A 和滤液B.
将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A
和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________,滤液B的成分是_________________.
②原氧化铜的质量m=________________g.
答案分别是Cu、Fe
FeSO4、H2O
16g

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A 和滤液B.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸
将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
再加入铁粉充分反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 充分反应,表示要加入过量的Fe才能置换出CuSO4中的Cu
所以,过滤,得到滤渣A（是Fe 和Cu 的混合物）
和滤液B （FeSO4,H2O在这里有点牵强,反应本来在水溶液里反应的,既然是应试考试,要写水就写水）.
16g怎么来的呢
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方程式相加CuO+H2SO4+Fe+CuSO4=CuSO4+H2O +FeSO4+Cu
简化一下 CuO+H2SO4+Fe=H2O +FeSO4+Cu
80 64
x 12.8
x=80*12.8/64=16g

铁把铜置换出来了，还有过量的铁粉
铁置换后变成 FeSO4，溶液肯定有H2O（一般不写）
铜不与稀硫酸反应，所以反应的全是铁，剩下的是铜12.8g，然后你在按比例算氧化铜就行了

滤渣的成分为铜和铁的混合物（原因：氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜，铁还原出铜。滤渣与硫酸反应有气泡，说明含有铁），滤液B的成分是硫酸铁（滤渣中有铁，说明铜全部被置换出来了，则滤液中只有硫酸铁）和水（溶液中必含水）
滤渣与硫酸完全反应，铁都被消耗，剩余固体全为铜，也就是mg氧化铜中的所有的铜，12.8/（64/80）=16g...

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滤渣的成分为铜和铁的混合物（原因：氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜，铁还原出铜。滤渣与硫酸反应有气泡，说明含有铁），滤液B的成分是硫酸铁（滤渣中有铁，说明铜全部被置换出来了，则滤液中只有硫酸铁）和水（溶液中必含水）
滤渣与硫酸完全反应，铁都被消耗，剩余固体全为铜，也就是mg氧化铜中的所有的铜，12.8/（64/80）=16g

收起

滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即滤渣中有铁和铜，滤液中不再有铜离子和氢离子，只有硫酸亚铁和水。充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g，即氧化铜中的铜元素的质量为12.8g，氧化铜的质量为12.8g/(64/80)=16g

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①滤渣A加入稀硫酸中，有气泡冒出，说明多Fe，则滤渣A为Fe和Cu的混合物。滤液B为FeSO4溶液和多余的硫酸。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②剩余固体物质的质量为12.8g为Cu，因Fe在足量稀硫酸中溶解，由Cu守恒：Cu——CuO
64：80==12.8:m m=16(g)

有关的反应：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 说明铁有剩余，所以
滤渣的成分是Cu、Fe
滤液B的成分是：FeSO4、H2O铁有剩余，所以不可能存在CuSO4溶液，因为Fe + CuSO4 不能...

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有关的反应：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 说明铁有剩余，所以
滤渣的成分是Cu、Fe
滤液B的成分是：FeSO4、H2O铁有剩余，所以不可能存在CuSO4溶液，因为Fe + CuSO4 不能共存。

收起

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe(过量)=FeSO4+Cu（过滤后有Fe和Cu）
Cu+H2SO4=H2+CuSO4(剩余的固体物质为CuSO4)
所以反应1mol氧化铜生成1mol硫酸铜，12.8g硫酸铜为0.08mol，即原氧化铜的质量为6.4g。