等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同

等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同
等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同 则其浓度就应小 所以1应小于3啊 能不能帮我分析一下我的误区在哪里

等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同
先注意序号：1是Na2CO3,2是CH3COONa,3是NaOH
都显碱性,但原因不同
Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大
NaOH是碱,直接电离,所以浓度最小
即,1、2 > 3
对于Na2CO3、CH3COONa,由于碳酸酸性更弱,所以Na2CO3的水解程度较大,碱性较强,所以需要的浓度较小
即,1 < 2
所以,2 > 1 > 3

碳酸酸性弱于醋酸，是从哪里判断的？ 难道是醋酸加碳酸钠生成二氧化碳？ 这个反应进行不是因为酸性强弱，是因为有气体生成。好像是碳酸比醋酸强吧，我也记不太清楚了，呵呵