请问如何判断酸式盐的电离和水解的相对强弱呢?

请问如何判断酸式盐的电离和水解的相对强弱呢?
请问如何判断酸式盐的电离和水解的相对强弱呢?

请问如何判断酸式盐的电离和水解的相对强弱呢?
如何判断相对强弱?
可以根据不同酸式盐电离水解的离子浓度积（简称离子积）来判断,但这个是大学化学的内容,
我上高中的时候,曾经做过总结
下面是常用常考的酸性盐的酸碱性判断：
HCl H2SO4 NaHSO4 中 H+ 是完全电离的
H3PO4 是中强酸,电离步骤为
H3PO4 = H2PO4- + H+ （可逆,反应程度约为80%）
H2PO4- = HPO42- + H+ （可逆,反应程度约为30%）
HPO42- = PO43- + H+ （可逆,反应程度约为5%）
NaH2PO4 NaHSO3 同时有电离和水解,
水解出来的是 OH- 电离出来是 H+
但是水解小于电离,所以显酸性
Na2HPO4 NaHCO3 NaHS 同时有电离和水解,
水解出来的是 OH- 电离出来是 H+
但是水解大于电离,所以显碱性

一般来说，酸式盐的水溶液呈酸性，则该酸式酸根的电离大于水解。酸式盐的水溶液呈碱性，则该酸式酸根的电离小于水解。