0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式

0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式
0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式

0.1mol某烃与1.5mol氧气(过量）混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体,固体增重23.4g.从Na2O2中溢出标准状况下24.64L气体.求：该烃的分子式
设该烃为CxHy
所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol
因为：Na2O2 + H2O === 2NaOH + 0.5 O2↑
18 16
得：增重的质量为：18-16=2g
因为：CO2 + Na2O2 === Na2CO3 + 0.5 O2↑
44 16
得：增重的质量为：44-16=28g
因为该烃为0.1mol,所以燃烧后共生成0.1x CO2 与0.05y H2O.
固体增重23.4g:0.05y*2 + 0.1x*28 =23.4
燃烧后生成的氧气：0.05x + 0.025y =1.1 -(1.5-(x+y/4)/10)
解上述两个方程,得：x=8,y=10
故该烃的分子式：C8H10
（如果有点看不明,请给我留言,我再详细讲解）

设此烃为CmHn。
由题可知，从Na2O2中溢出标准状况下24.64L的气体是O2，即1.1mol O2，而初始的O2有1.5mol，根据元素守恒，得知还有0.4mol的O2，即0.8mol的O转入了Na2CO3和NaOH.
根据C元素守恒，H元素守恒，Na元素守恒，写出：
m/10 Na2CO3---------m/10 Na2O2
n/10 NaOH----...

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设此烃为CmHn。
由题可知，从Na2O2中溢出标准状况下24.64L的气体是O2，即1.1mol O2，而初始的O2有1.5mol，根据元素守恒，得知还有0.4mol的O2，即0.8mol的O转入了Na2CO3和NaOH.
根据C元素守恒，H元素守恒，Na元素守恒，写出：
m/10 Na2CO3---------m/10 Na2O2
n/10 NaOH-----------n/20 Na2O2
∴m/10（106-78）+ m/10（40-78/2）=23.4 g
3m/10-2m/10=0.8 （氧元素守恒）
得：m=8 ,n=10

收起

分子式为C8H10为二甲苯或者是乙苯

24.64L气体是1.1mol 氧气燃烧用了1.5-1.1=0.4mol
0.4*32=12.8g
23.4-12.8=10.6
分子量：10.6/0.1=106
CnH2n+2=106
14n+2=106