向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol正确的答案为 A.为什么小于 0.23？还是想

向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol正确的答案为 A.为什么小于 0.23？还是想
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol
C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol
正确的答案为 A.
为什么小于 0.23？还是想不通。

向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol正确的答案为 A.为什么小于 0.23？还是想
A.小于 0.23 mol .首先写化学方程式Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 +SO2↑ + 2H2O （条件是加热）.从方程式可以看出参加反应的硫酸有一半被还原 ,
即：0.025L×18mol/L×1/2==0.46mol×1/2==0.23mol .但是随反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不与铜反应,所以：实际参加反应的硫酸不到0.46mol,被还原的H2SO4的物质的量 小于 0.23 mol .

答案选A

A

全反应时0.23MOL 变稀之后不反应

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H20+SO2
共有硫酸0.025*18mol=0.45mol
若完全反应则有0.225molH2SO4被还原
但Cu和稀硫酸不反应
所以0.45molH2SO4反应不完全
所以小于0.23mol

铜片和浓硫酸在一定条件下反应
方程式是Cu+2H2SO4(浓）=（条件：加热）CuSO4+SO2（加气体上升符号）+2H2O
所以每2mol参与反应的浓硫酸对应1mol被还原的浓硫酸（这个千万注意，应该根据还原产物——二氧化硫确定被还原的量，参与反应的浓硫酸和被还原的浓硫酸物质的量之比是2:1）
所以参与反应的硫酸，不是0.025*18=0.45
而且随着反应的进行...

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铜片和浓硫酸在一定条件下反应
方程式是Cu+2H2SO4(浓）=（条件：加热）CuSO4+SO2（加气体上升符号）+2H2O
所以每2mol参与反应的浓硫酸对应1mol被还原的浓硫酸（这个千万注意，应该根据还原产物——二氧化硫确定被还原的量，参与反应的浓硫酸和被还原的浓硫酸物质的量之比是2:1）
所以参与反应的硫酸，不是0.025*18=0.45
而且随着反应的进行，水越来越多，稀硫酸是不和铜反应的，所以，
参与反应的浓硫酸，应该小于0.45
被还原的浓硫酸，就应该小于0.23，
所以选A

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