某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/28 08:29:08
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
此题的关键应注意题中的“酸性”两个字!
选A:pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,所以显酸性.
选项B错:溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;
选项C错:根据电荷守恒:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+),推导出:在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO-))>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)都不能成立;
选项D错:加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和.
A
溶液呈酸性 所以 B错 原因,最后生成的CH3COONa水解呈碱性
C错不符合电荷守恒
D 因为适量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+ )之和应让正负离子相等而适量氨水不一定满足
因为要求是酸性溶液,所以这是题眼。Na+、CH3COO-、H+、OH,这四种离子只要添加中有他们,在溶液中都会或多或少的电离。A中,由于CH3COOH是弱电解质,所以实际的物质的量远大于NaOH的,溶液因为有多余的CH3COOH溶液,呈酸性。B中,酸碱溶液的物质的量相等,生成CH3COONa溶液,他水解后溶液呈碱性 C中,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,D中会有铵根离子,所以BCD不对...
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因为要求是酸性溶液,所以这是题眼。Na+、CH3COO-、H+、OH,这四种离子只要添加中有他们,在溶液中都会或多或少的电离。A中,由于CH3COOH是弱电解质,所以实际的物质的量远大于NaOH的,溶液因为有多余的CH3COOH溶液,呈酸性。B中,酸碱溶液的物质的量相等,生成CH3COONa溶液,他水解后溶液呈碱性 C中,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,D中会有铵根离子,所以BCD不对
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