某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH
此题的关键应注意题中的“酸性”两个字!
选A：pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠溶液,所以显酸性.
选项B错：溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性；
选项C错：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋),推导出：在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；
选项D错：加入氨水,由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋),当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋),则c(CH3COO－)＞c(NH4+)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时,c(H＋)＝c(OH－),则c(CH3COO－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时,c(H＋)＜c(OH－),则c(CH3COO－)＜c(NH4+)＋c(Na＋),所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和.

A
溶液呈酸性 所以 B错 原因，最后生成的CH3COONa水解呈碱性
C错不符合电荷守恒
D 因为适量氨水c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋ )之和应让正负离子相等而适量氨水不一定满足

因为要求是酸性溶液，所以这是题眼。Na＋、CH3COO－、H＋、OH，这四种离子只要添加中有他们，在溶液中都会或多或少的电离。A中，由于CH3COOH是弱电解质，所以实际的物质的量远大于NaOH的，溶液因为有多余的CH3COOH溶液，呈酸性。B中，酸碱溶液的物质的量相等，生成CH3COONa溶液，他水解后溶液呈碱性 C中，c(OH－)＞c(H＋），溶液呈碱性，D中会有铵根离子，所以BCD不对...

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因为要求是酸性溶液，所以这是题眼。Na＋、CH3COO－、H＋、OH，这四种离子只要添加中有他们，在溶液中都会或多或少的电离。A中，由于CH3COOH是弱电解质，所以实际的物质的量远大于NaOH的，溶液因为有多余的CH3COOH溶液，呈酸性。B中，酸碱溶液的物质的量相等，生成CH3COONa溶液，他水解后溶液呈碱性 C中，c(OH－)＞c(H＋），溶液呈碱性，D中会有铵根离子，所以BCD不对

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