关于判断氧化性还原性强弱氧化性和还原性根据得失电子的难易程度判断,那么如何根据化学方程式判断得失电子的难易程度?

关于判断氧化性还原性强弱氧化性和还原性根据得失电子的难易程度判断,那么如何根据化学方程式判断得失电子的难易程度?
关于判断氧化性还原性强弱
氧化性和还原性根据得失电子的难易程度判断,那么如何根据化学方程式判断得失电子的难易程度?

关于判断氧化性还原性强弱氧化性和还原性根据得失电子的难易程度判断,那么如何根据化学方程式判断得失电子的难易程度?
1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.
比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变性）,对应离子Br-的还原性则比Cl－强.
2、根据具体的化学方程式：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
3、根据电极反应、以及放电的先后
负极材料的还原性比正极材料的还原性强
先放电的氧化性（或还原性）强.

氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应...

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氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：
2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。
氧化性与还原性强弱的判断之二
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。
例如：2KMnO4+16HCl浓5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据。
元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。

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根据化合物的稳定性和反应条件都可以。

氧化性与非金属性相对 还原性与金属性相对
金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断...

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氧化性与非金属性相对 还原性与金属性相对
金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！

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